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COLEGIO
MIXTO SANTÍSIMA TRINIDAD
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GUIA DE QUIMICA
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Código:
AC-0500
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Versión:
1.0
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Fecha:
15/01/2015
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Nombre:
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Apellidos
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Grado:
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08
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Periodo
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III
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Fecha
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09-09-15
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Docente
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DIANA
PEREZ RUIZ
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Área
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CIENCIAS NATURALES
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Asignatura
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QUIMICA
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Intensidad hora
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2
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Tema
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REACCIONES
QUIMICAS Y BALANCEO
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Logro
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Reconoce
los tipos de reacciones y balancea ecuaciones
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Competencias
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INTERPRETATIVA,
ESPECIFICA DE COMUNICACIÓN, LABORALES Y CIUDADANAS
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REACCIONES Y ECUACIONES
QUIMICAS
Todas las personas han observado la transformación de
las sustancias; por ejemplo, al encender un fósforo, al preparar los alimentos
o al digerir un medicamento; sin embargo, no se sabe las reacciones que allí
ocurren.
Los procesos en los cuales cambian las propiedades
químicas de una o más sustancias, para convertirse en otras nuevas con
propiedades químicas y físicas diferentes, se denominan reacción química.
Las reacciones químicas se clasifican con base en
varios criterios, uno de los cuales es el intercambio atómico que se da entre
ellas.
Reacciones de síntesis, de
combinación
directa o de adición: en este tipo de reacciones dos o más elementos se unen
para formar una sola sustancia.
Ejemplo: A
+ B è AB
Reactante Producto
Reacciones de
descomposición: son aquellas en las que una sustancia se divide para
formar otras más simples. Son reacciones
inversas a las anteriores. Así:
Ab è A
+ B
H2CO3 è H2O + CO2
Ácido
Carbónico
Reacciones de desplazamiento simple: denominadas
también reacciones de sustitución, en las cuales uno de los elementos es
desplazado por otros.
También se denominan reacciones de sustitución simple.
Así:
A + BC è AC + B
2Na + 2H2O è 2NaOH
+ H2O
Hidróxido de
sodio
Zn +
2HCl è ZnCl2 + H2
Cloruro de
cinc
Reacciones de doble
desplazamiento o de doble
sustitución: ocurren cuando dos compuestos reaccionan provocando un doble
desplazamiento en la reacción de la siguiente forma:
AX +
BY è AY + BX
MgCO3 +
2HCl è MgCl2 + H2CO3
Esta reacción se presenta, por ejemplo, cuando se
sufre de acidosis gástrica y se ingiere un antiácido.
Existen algunas reacciones que no pueden ser incluidas
en los grupos anteriores. Constituyen
una excepción. Un ejemplo es la oxidación del alcohol etílico, la cual puede
ocurrir in vivo (permitida por una enzima específica) o in Vitro, por la acción
del calor:
C2H5OH + 3O2 è 2CO2 + 3H2O
Reacciones de
óxido-reducción o simplemente redox:
son reacciones donde algunos de los elementos de los compuestos reactantes
cambian sus
números de oxidación en los productos donde
aparecen. Esto se debe a que han ganado
o perdido electrones en el proceso.
Zn0 + H1+Cl è Zn2+Cl2- + H20
Además, las reacciones pueden clasificarse de acuerdo
con la cantidad de energía implicada en el proceso:
Reacciones exotérmicas: son aquellas en las que al
combinarse las sustancias liberan energía en forma de luz o calor.
Reacciones endotérmicas: son aquellas que absorben
energía en forma de calor o energía eléctrica para llevar a cabo la
combinación.
Una ecuación química (representación gráfica de la
reacción descrita mediante fórmulas) está conformada por reactantes (sustancias ubicadas a la izquierda de la ecuación) y
por productos (escritos a la derecha
de la ecuación).
La flecha que divide reactantes y productos se lee
como “produce”.
CH4 +
O2 è CO2 +
H2O
Metano +
oxígeno “produce” dióxido de +
agua
Carbono
Una reacción balanceada presenta unos números que se
encuentran antes de la fórmula; éstos se denominan coeficientes e indican la cantidad de átomos o moléculas de cada
sustancia involucrada en la reacción.
Los subíndices que se encuentran en la fórmula indican
la cantidad de átomos pertenecientes a la molécula.
CH4 +
2O2 è CO2 +
2H2O
Toda reacción química presenta cambios en su energía y
en las propiedades de las sustancias. Antoine Laurent Lavoisier (1743 – 1794) estudió los procesos de
combinación de las sustancias y por medio de sus experimentos llegó a la
Conclusión de que la materia no puede ser creada ni destruida en un proceso
químico; a esto se le denominó ley de la
conservación de la masa. Para que
una reacción química cumpla con esta ley, debe ser balanceada, como se
describirá más adelante.
ACTIVIDAD EN CLASE
1.Balancea las siguientes ecuaciones e indica el tipo
de reacción:
a.
Zn + CaSO4 è Cu + ZnSO4
b.
LiOH + Na è NaOH + Li
c.
NaCl + Li è LiCl + Na
d.
Nal + Br2 è NaBr + I2
e.
CaBr2
+ Na2CO3 è CaCO3 + NaBr
f.
AgNO3
+ NaCl è AgCl
+ NaNO3
g.
CaCl2
+ H2SO4 è CaSO4 + HCl
h.
N2
+ H2 è NH3
i.
Ca(OH)2
+ H2SO4 è CaSO4 + H2O
j.
NaCl è Na + Cl2
k.
Al + ZnCl2 è AlCl3 + Zn
l.
CaCl2
+ AgNO3 è AgCl +Ca(NO3)2
ACTIVIDAD EXTRACLASE
1.
Investiga acerca de algunas reacciones químicas
utilizadas en la vida diaria.
2.
Consulta qué función química tiene el convertidor
catalítico de los automóviles en la preservación del medio ambiente.
3.
Elabora un ensayo en donde expliques cómo ha
evolucionado la química.
RECURSOS DIDACTICOS: Libro Hipertexto Grado 08
Realizar las Pág guías docente, pagina web.
INDICADORES DE EVALUACION: Se evaluara lo cognitivo y procedimental del
estudiante, es decir el desarrollo de su trabajo en calase y la actitud que
tiene en el aula
PLENARIA: :Se realizara la respectiva
plenaria para el buen entendimiento del
tema
